Пары ртути: легче или тяжелее воздуха? Узнайте ответ в статье

Пары ртути: легче или тяжелее воздуха? Узнайте ответ в статье

Ртуть — это металл, который известен своей жидкой формой при комнатной температуре. Поэтому нередко возникает вопрос, можно ли ее вдыхать, и насколько опасны её пары для организма человека? Читайте далее, чтобы узнать ответ на этот вопрос, и какие меры предосторожности можно применить, чтобы избежать негативных последствий.

Первая характеристика, с которой стоит ознакомиться, это вес ртути и то, легче или тяжелее воздуха она. Хотя ртуть — один из самых тяжелых металлов, пары этого материала легче воздуха. Они быстро воспаряют и могут быть вдыхаемыми населением.

Но что происходит, если разбит ртутный градусник? В таком случае, ртуть может выпасть и разлиться на пол. Независимо от того, насколько полностью удалено то место, где произошло разбитие, запах останется. Какой запах у ртути? Ее запах служит, чтобы обнаружить, что небезопасное вещество присутствует. Если возникают проблемы, как устранить неприятный запах, лучше обратиться за помощью к специалистам, чтобы получить необходимые рекомендации и инструкции.

Разбитый термометр — не шутка. При его разбитии на полу образуются отдельные капли ртути, которые под действием термического воздействия быстро испаряются, превращаясь вразличимую парообразную форму. В таких случаях, необходимо не терять голову и принимать меры по предотвращению отравления ртутью.

Если ртуть попала в унитаз, то собрать ее вода не поможет — ртуть просто растворится. Очень опасно пытаться собрать разбитую ртуть при помощи пылесоса или одноразовых тряпок. Подающий звуком и огнищем, вылитая ртуть значительно увеличивает свою поверхность взаимодействия с воздухом и окружающими средами и быстро превращается в пар при комнатной температуре.

В случае возникновения отравления ртутью необходимо немедленно обратиться за помощью к специалистам. Отравление организма ртутными паровыми соединениями может привести к серьезным последствиям, включая негативное влияние на нервную систему и органы человека.

Так что делать, если разбился ртутный градусник? Необходимо соблюдать основные меры профилактики. Прежде всего, важно не паниковать и немедленно проветрить помещение. Дальнейшие действия следует выполнять только при наличии необходимых знаний или в соответствии с инструкциями специалистов.

Специалистам рекомендуется носить защитные средства, так как пары ртути могут нанести серьезный вред органам человека.

Очень важно знать, что ртуть является ядовита, и ее испарения могут стать угрозой для здоровья. В случае опасности, необходимо обращаться за помощью к специалистам и проконсультироваться с медицинскими учреждениями для получения необходимых сведений о прививках и способах предотвращения отравления ртутью.

Читайте статью до конца, чтобы узнать реальные последствия воздействия ртути на человека, какие виды ртути существуют и какие есть способы борьбы с этим ядовитым веществом. В случае с ртутью, лучше много знать, чтобы учесть возможные опасности и действовать в соответствии с предложенными инструкциями и рекомендациями.

Пары ртути: легче или тяжелее воздуха?

Во-первых, следует обратить внимания на то, что ртуть является тяжелее воздуха в своем обычном состоянии. Это значит, что она может скапливаться в низких местах, таких как канализация и подвалы. Поэтому при обнаружении разбитого термометра или других источников ртути, необходимо принять меры предосторожности и забрать все ртутные капли.

Пары ртути: легче или тяжелее воздуха? Узнайте ответ в статье

Однако, сама ртуть в парах не так опасна, как ее хроническое или активное воздействие на организм. При вдыхании ртути в парах непосредственно или при употреблении пищи, содержащей ртуть, она может попасть в кровь и вызвать различные проблемы со здоровьем. В частности, хроническое отравление ртутью может привести к серьезным повреждениям нервной системы и органов.

Если вы обнаружили пролитую ртуть или имеете подозрения на хроническое отравление ртутью, необходимо вызвать экстренную медицинскую помощь. При случайном вдыхании ртути или при попадании ее на кожу, следует тщательно промыть место попадания водой и обратиться к врачу.

Важно также знать, что ртуть не представляет угрозы в жидком состоянии, но стоит только она испаряется, образуется пары ртути, которые имеют химическое воздействие на организм. Эти пары могут быть «уничтожающие» и вызывать серьезные последствия для здоровья.

Также следует обращать внимание на то, что ртуть может накапливаться в организме со временем и накапливаться в органах и тканях, вызывая хроническое отравление. Поэтому важно избегать контакта с ртутью и принимать меры безопасности при обращении с ней.

Кроме того, ртуть может проникать в организм через инъекции, такие как прививки. В этом случае, ртуть может вызывать сложные последствия для здоровья и требуется медицинский контроль и следование рекомендациям специалистов.

В итоге, пары ртути могут быть опасными для здоровья, особенно при вдыхании и употреблении пищи с ртутью. Однако, реальные угрозы связаны с хроническим отравлением ртутью и его последствиями. Поэтому необходимо быть осторожным при обращении с ртутью и принимать все необходимые меры безопасности, чтобы избежать возможных проблем и отравления.

Узнайте ответ в статье

Ртуть в повседневной жизни

Опасность ртути возникает, когда разбится термометр или другой предмет, содержащий ртуть. Ее «уничтожающие» характеристики становятся доступными и могут привести к отравлению.

Острого запаха от ртутью не возникает, поэтому ее трудно заметить. Но при повреждении ртутного предмета возникают мнимые шарики, которые можно увидеть на поверхности.

Опасность ртути для здоровья

Ртуть является токсичным веществом и при попадании в организм человека может вызвать серьезные отравления.

В случае разбития ртутного предмета, необходимо немедленно обратиться за помощью к специалистам. Профилактика отравления ртутью включает соблюдение следующих правил:

• Не разбивайте ртутные предметы;
• Если все же разбился градусник или другой ртутный предмет, не пытайтесь его собрать самостоятельно. Обратитесь за помощью к специалистам;
• Помните, что ртуть может проникать сквозь многослойные покрытия, поэтому даже при разбитом предмете под слоем воды ртуть остается опасной;
• Если возникла необходимость удалить ртуть из раковины или унитаза, делайте это аккуратно и следите за его полным удалением;
• Находясь в помещении с ртутью, проветривайте его;
• Проведите инструктаж своих детей, предупредив, что разбитого ртутного предмета нельзя трогать.

Как обнаружить ртуть и предотвратить отравление

Если вы обнаружили разбитый термометр или другой ртутный предмет, вам следует незамедлительно принять необходимые меры:

• Избегайте контакта с ртутью, используя защитные перчатки;
• Воздух в помещении следует охлаждать, чтобы минимизировать испарение ртути;
• Соберите обломки ртутного предмета максимально аккуратно, используя шпатель или картон;
• Градусник или другой ртутный предмет упакуйте в герметичную пленку;
• Обратитесь за помощью к специалистам для дальнейшей утилизации ртутного предмета;
• Тщательно протрите поверхности, где была ртуть, используя влажную тряпку;
• Оставшиеся обломки и влажную тряпку упакуйте в пластиковый пакет;
• Сдачу ртутных отходов осуществляйте в специализированные учреждения;
• Уделите внимание учету ртутных термометров и других подобных предметов, чтобы предотвратить их повреждение.

Виды и способы отравления

Существует несколько способов попадания ртути в организм человека. Один из самых распространенных способов — при пожирании ртути с пищей. Ртуть содержится в рыбе, особенно в больших депоситах и рыбе-хищниках. Также, ртуть может быть получена через кожу при ее повреждении при разбитом термометре или при медицинском использовании ртути.

Воздушные шарики с ртутью также являются источником угрозы. Если шарик с ртутью разбит, то ртуть испаряется и может попадать в организм через дыхание. При этом, ртуть может накапливаться в организме человека, вызывая хроническое отравление. Необходимо обращать особое внимание на обращение с ртутью и использование «уничтожающих» средств, которые могут полностью уничтожить ртуть.

Еще один способ попадания ртути в организм — через канализацию. Ртуть может быть выброшена в унитаз или стоки и попасть в воду, что заставляет человека обратить внимание на обращение с ртутью при использовании сантехнических приспособлений.

Если выявить насколько опасна ртуть для человека и как воздействие ртути проявляется на различных уровнях, то можно приступить к профилактике. Первая помощь при отравлении ртутью заключается в вызове медицинской помощи и промывании желудка. Для предотвращения отравления ртутью, необходимо обратиться к врачу для проведения соответствующих прививок и профилактических мероприятий.

Существуют специальные приборы и средства для сбора и хранения ртути. Например, градусник с ртутным столбом, который часто используется, содержит ртуть и может стать источником отравления при его повреждении. Поэтому, рекомендуется обращать особое внимание на использование и хранение термометров с ртутью.

Виды отравления ртутью	Симптомы	Действия
Острая ртутная интоксикация	— Боли в животе, диарея — Головная боль, головокружение — Отеки — Судороги — Ухудшение работы сердечно-сосудистой системы	— Немедленно вызвать скорую помощь — Промыть желудок — Поддерживать дыхание и сердечную деятельность
Хроническое отравление ртутью	— Головная боль, металлический привкус во рту — Расстройство желудка — Нарушение работы нервной системы — Проблемы с зубами и деснами	— Обратиться к врачу для проведения лечения — Проводить профилактические мероприятия
Маловоздействующая ртуть	— Слабая усталость — Бессонница — Расстройства пищеварения	— Следить за состоянием здоровья — Посещать врача для профилактического осмотра

Таким образом, ртуть является опасной ядовитой субстанцией, которая может вызывать различные виды отравления и хронические заболевания. Необходимо обращать особое внимание на использование и хранение ртути, а при возникновении симптомов отравления обратиться за медицинской помощью.

Вопросы и ответы о волшебной силе различных минералов

Почему ртуть собирают с помощью сложных средств?

Ртуть является очень опасным элементом, поэтому ее сбор и использование требуют специальных навыков и средств безопасности. Ртуть является жидким металлом с низкой температурой замерзания и высоким паропроницаемостью, что делает ее сложной для контроля и управления. Для сбора ртути используются специальные контейнеры и оборудование, которые обеспечивают безопасность работников и предотвращают загрязнение окружающей среды.

Какие опасности связаны с ртутью?

Ртуть является ядовитым веществом и может вызвать серьезное отравление при попадании в организм. Ее пары являются наиболее опасными, так как они могут быстро проникать в дыхательные пути и попадать в кровь. Кроме того, ртуть является очень тяжелым металлом, поэтому при разливе она может проникать в почву и воду, загрязняя окружающую среду. Поэтому необходимо соблюдать особые меры предосторожности при работе с ртутью и правильно утилизировать ее.

Легче или тяжелее воздуха ртуть?

Ртуть является тяжелее воздуха и не поднимается вверх. Она имеет плотность 13,534 г/см³ при 20 °C. Это объясняется тем, что ртуть — это металл, а металлы, как правило, имеют плотность, превышающую плотность воздуха. Поэтому ртуть скапливается внизу и не может взлететь вверх. Это также одна из причин, по которой ртуть используется в градуированных термометрах и других приборах для измерения температуры.

Симптомы хронической интоксикации

Хроническое отравление ртутью называется меркуриализмом. При частом контакте с опасным металлом он накапливается в тканях, разрушая организм изнутри. Человек замечает у себя следующие признаки интоксикации:

1. Присутствует постоянное чувство усталости, которое остается после крепкого сна или отпуска.
2. Из-за головокружения сложно водить автомобиль, выполнять точную работу.
3. Усиливается раздражительность, нервозность; настроение становится подавленным.
4. Появляется тремор рук.
5. По ночам учащается мочеиспускание, могут беспокоить боли в пояснице.
6. Металлический вкус во рту перебивает удовольствие от пищи, теряется аппетит.
7. На коже возникают высыпания, напоминающие аллергию.

При отравлении солями ртути происходит их накопление в половых железах. Женщины ощущают ноющие боли внизу живота, возникают проблемы с менструальным циклом. Мужчину может беспокоить тяжесть в области простаты, отсутствие влечения к противоположному полу, пропадает эрекция.

Длительный контакт с ртутью приводит к оседанию ее солей в щитовидной железе. У таких больных наблюдается уплотнение в передней части шеи, начинают выпадать волосы, пересыхают кожные покровы. Гормональный дисбаланс сказывается на общем самочувствии: пациент теряет или набирает вес без изменения в рационе.

Симптоматика при хроническом отравлении ртутью сильно схожа с признаками других болезней. Поэтому при обращении к специалисту редко удается быстро определить причину недомогания, затрачивая недели на неправильное лечение. Диагностика требует проведения лабораторных и аппаратных исследований.

Где еще содержится ртуть?

Большая капля ртути и такое же количество металла в мелких шариках будут по-разному испаряться. За счет большей площади поверхности мелкие капельки выбросят больше опасных паров за короткий период. А именно их часто пропускают люди, самостоятельно устраняющие последствия разбитого градусника.

• Металл попал на мягкую мебель, детские игрушки, ковер, тканевые тапочки (полностью собрать с таких поверхностей ртуть невозможно, вещи придется выбросить).
• Ртуть долгое время находилась в комнате с закрытыми окнами (так повышается концентрация паров).
• Шарики ртути раскатились по полу с подогревом (увеличивается скорость испарения).
• Пол застелен паркетом, ламинатом, деревянными досками. Для того чтобы полностью убрать всю ртуть, на месте ее разлива нужно будет снимать покрытие — мелкие шарики легко закатываются в щели.

Есть особые растворы полностью «уничтожающие» ртуть

Любой демеркуризационный раствор, просто переводит ртуть из металлического состояния в связанное (обычно в хлорид HgCl2). Испаряемость солей ртути намного ниже испаряемости в свободном состоянии, на чем и основан эффект химической обработки (поэтому-то всегда лучше избавиться от загрязненной поверхности, чем ее обрабатывать).

Что делать при повреждении ртутного термометра?

Сделать это с помощью подручных средств фактически невозможно, поскольку испарения металла, что образуются при повреждении медицинских термометров, не имеет запаха, а поэтому даже при хорошей уборке нет гарантии полной безопасности.

Только специальные приборы в каждой конкретной ситуации позволят с точностью сказать есть ли остатки токсичного вещества в помещении или нет. Но, не у многих дома найдется такое приспособление, поскольку до того как произошла «авария», мало кто задумывается над тем, как определить наличие паров ртути.

Симптомы хронического отравления

В том случае если в доме разбился ртутный градусник или металл попал в открытое пространство из другого источника (например, из ртутной лампы), важно убедиться, что ртуть собрана полностью. Также необходимо обратиться в службы, которые помогут утилизировать вещество — выброшенная в мусорный контейнер собранная ртуть представляет не меньшую угрозу.

Испаряется ли ртуть?

Ответ на этот вопрос прост — в холодной воде с марганцем ртуть не испаряется, но нельзя сказать, что она в этот момент безопасна.

Итак, после того как градусник разбит и вся ртуть собрана возникает последний вопрос «как быстро испаряется ртуть из разбитого градусника?». Все обуславливается несколькими факторами: температура воздуха, площадь поврежденной поверхности, интенсивность молекул воздуха в помещении.

Последствия

Более 70% всех обращений к врачу приходится на легкие отравления ртутью из разбитого градусника; при непродолжительном контакте с металлом на рабочем месте. Если первая помощь была оказана правильно, последствия для здоровья будут минимальными.

При хроническом отравлении в тканях и органах накапливается огромное количество токсичного металла, которое невозможно нейтрализовать полностью. У таких больных рано развиваются заболевания, связанные с нарушением деятельности головного мозга. У них часто встречаются опухоли щитовидной железы, почек, печени, кисты яичников.

Если ртуть попала в организм ребенка, проблемы могут проявиться через много лет после перенесенного лечения. Следствием отравления бывают тяжелые аутоиммунные болезни, сахарный диабет, неизлечимое бесплодие.

В медицинском термометре так мало ртути, что можно не обращать внимания, если его разобьешь

Шарика ртути размером с булавочную головку достаточно, чтобы в комнате средних размеров с закрытыми окнами и работающей вентиляцией концентрация паров ртути превысила ПДК в сотни, а то и в тысячи раз (однако, при интенсивном проветривании практически сразу установится норма). Поэтому пренебрегать разливом ртути даже в малых количествах не стоит.

Профилактика

Несмотря на современные методики лечения и наличие эффективных антидотов, лучше избегать контакта с токсичным металлом. Все большее число компаний по производству техники отказывается от применения ртути в промышленности, переходит на более безопасные материалы.

Врачи рекомендуют родителям приобретать электронные термометры, которые не содержат токсинов, показывают точные результаты всего за несколько секунд. При использовании ламп, содержащих ртутные пары, необходимо строго соблюдать сроки эксплуатации, утилизировать их согласно инструкции.

Что делать, если разбился термометр?

Ртутный термометр имеется практически в каждой семье. Его применяют в дошкольных учреждениях, школах, поликлиниках и стационарах разного профиля. Многие родители ошибочно полагают, что количество опасного вещества в градуснике слишком мало, чтобы нанести вред. На деле его достаточно, чтобы отравить всех присутствующих в помещении объемом до 100 м³.

1. Срочно вывести из комнаты всех присутствующих людей, вынести клетки с животными, обеспечить им достаточное количество свежего воздуха.
2. Открыть все окна и двери, ведущие из помещения на улицу, закрыть наглухо проемы в соседние спальни, чтобы ограничить распространение паров. Приток уличного воздуха поможет снизить их концентрацию.
3. Если температура в комнате превышает 18–20°, необходимо с помощью кондиционера снизить ее до 15–16°, чтобы остановить процесс испарения.
4. Убирать остатки разбитого термометра следует в плотных перчатках из резины, закрыв нос и рот маской из нескольких слоев марли. Можно использовать носовой платок, намочив его водой.
5. Собирать шарики металла необходимо с помощью клейкой ленты, кусочка скотча или лейкопластыря. Так их удобно доставать из щелей в полу.
6. Ртуть следует поместить в стеклянную банку, в которую предварительно нужно налить немного холодной воды.
7. После окончания уборки полы, поверхности мебели, дверные ручки и полотна тщательно промывают раствором марганцовки. Она нейтрализует опасное вещество.

• Диуретиков (Верошпирон, Фуросемид).
• Сорбентов для очищения кишечного тракта (Энтеросгель, Энтерол).
• Препаратов, содержащих ферменты, обволакивающих стенки пораженного пищевода, желудка (Омез, Диапразол).

Если первая помощь при отравлении ртутью не принесла положительной динамики, проводится гемодиализ – сложная процедура очищения крови с помощью специального аппарата. Иногда рекомендуется переливание крови, хирургическое вмешательство при внутренних кровотечениях в кишечнике.

Пары ртути легче или тяжелее

Угарный газ — свойства, влияние на организм человека

Окись углерода, монооксид углерода, или всем известный угарный газ (формула СО) – это не имеющий запаха, цвета или вкуса очень токсичное и опасное для здоровья человека газообразное соединение.

Угарный газ образуется при горении любых материалов, в состав которых входит углерод – это бензин, природный газ солярка, угли, дрова и прочие органические материалы, в том числе мебель и предметы обихода. Процесс горения приводит к окислению органических веществ и сопровождается выделением двуокиси углерода (углекислого газа) и воды. В идеале, полное сгорание ограничивается этими двумя веществами. Однако в нормальных условиях при горении наблюдается недостаток кислорода (особенно в замкнутом или плохо проветриваемом пространстве), что приводит к неполному окислению углеродов и образованию угарного газа.

Немного печальной статистики – при пожаре основная причина гибели людей это, как вы могли бы предположить, не обширные ожоговые поражения и смерть в огне, а именно отравление угарным газом.

Действие угарного газа заключается в следующем – попадая в дыхательные пути молекулы этого соединения быстро всасываются в кровь и связываются с молекулами гемоглобина. При этом образуется карбоксигемоглобин, вещество, препятствующее транспортировке кислорода по организму человека и очень быстро вызывающее кислородную недостаточность.

Небольшая концентрация угарного газа (не более 0,08%) вызывает удушье и головную боль, при превышении до 0,32% наблюдается паралич и потеря сознания. При воздействии такой концентрации в течение 25-30 минут наиболее вероятен смертельный исход.

В зависимости от симптомов отравления от угарного газа различают три степени тяжести:

1. Легкая степень тяжести. Эта стадия характеризуется такими признаками угарного газа как: общая слабость, головная боль, отдающая в лобную долю и виски и височной областях, головокружения и шум в ушах, а также нарушение зрительных функций. Отравление сопровождается сухим кашлем, нехваткой воздуха, одышкой, слезотечением, тошнотой и тахикардией.
2. Тяжесть средней степени. В данном случае все вышеперечисленные признаки не просто сохраняются, но и усугубляются. Так, чувство тошноты переходит в рвоту, возникает затуманенность сознания и кратковременная потеря сознания, галлюцинации, боли в груди давящего характера.
3. Тяжелая степень. Как уже говорилось выше, главное свойство угарного газа – это способность вызывать кислородную недостаточность в организме человека. При относительно длительном воздействии (15-25 минут), наступает необратимое изменение биологических и физических показателей в крови, сопровождающееся параличом, долговременной потерей сознания, вплоть до коматозного состояния. Также наблюдаются судороги, непроизвольное мочеиспускание и опорожнение кишечника, посинение кожных покровов и слизистых оболочек. Дыхание человека при этом, вследствие дефицита кислорода, становится поверхностным и прерывистым. Далее наступает смерть.

Утечка угарного газа в быту чаще всего связана с неправильной установкой или эксплуатацией отопительных бытовых приборов. В зоне риска находятся дома с печным отоплением и каминами, бани и сауны. Оставленная в заведенном состоянии в гараже машина также выделяет угарный газ и делает длительное нахождение в помещении опасным для здоровья. Также работающая машина в гараже, прилегающем к дому, становится потенциальным источников опасности для всех его жителей.

Повышенный риск образования угарного газа имеют закрытые помещения, такие как лифт, подсобки и прочие небольшие или имеющие затрудненный выход пространства.

Образование угарного газа и достижение его смертельных концентраций часто возникает и на объектах производства. Так, работа большинства отраслей промышленности сопровождается технологическими процессами, связанными с горением. Особому риску подвержены шахты, разведочные буровые установки, эксплуатационные платформы, наземные нефте- и газохранилища, нефтеперерабатывающие заводы и т.д.

Утечку угарного газа невозможно обнаружить без применения специальных приборов, так как отсутствует изменение цвета, вкуса и запаха воздуха. С этой целью выпускают специальные системы обнаружения угарного газа, помогающие сделать бытовую жизнь и производственные процессы безопасными, сократить риски для здоровья.

В состав системы входят датчики угарного газа (газоанализаторы угарного газа или сигнализаторы угарного газа), а также контроллеры и устройства оповещения. В совокупности эти приборы позволяют быстро обнаружить угарный газ и предупредить о развитие опасной ситуации еще на ранних стадиях.

Мы собрали ТОП-10 газоанализаторов угарного газа, разделенных по сфере применения и наличию дополнительных функций.

Это вещество, молекула которого состоит всего из двух атомов – углерода и кислорода. Соответственно, химическая формула угарного газа – СО.
Имеет несколько названий:

Физические свойства – это газ, чуть легче воздуха. Особенная опасность – не имеет цвета и запаха, поэтому человек не ощущает, когда он поступает в легкие. Если же вы где-то слышали или самим приходилось сталкиваться с так называемым «запахом угарного газа», то это не он пахнет, а органические примеси, которые в нем есть, чистый газ запаха не имеет.

По химическим свойствам это довольно активное вещество, например, его используют для восстановления железа из железной руды, получения карбонилов металлов, получения чистого никеля и т.д.

При содержании в воздухе от 12,5 до 74,2% СО воспламеняется с температурой пламени до 2100 градусов. Это свойство позволило в 19 веке использовать его как один из компонентов светильного и генераторного газов для освещения улиц и отопления помещений.

Физические и химические свойства углекислого газа

Формула – СО2. Молярная масса – 44 г/моль.

Углекислый газ относится к классу кислотных оксидов, т.е. при взаимодействии с водой он образует кислоту, которая называется угольная. Угольная кислота химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер:

CO2 + H2O ↔ CO2×H2O(solution) ↔ H2CO3.

При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород:

Как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями:

CaO + CO2 = CaCO3;

Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3;

CO2 + NaOH(dilute) = NaHCO3;

CO2 + 2NaOH(conc) = Na2CO3 + H2O.

Углекислый газ не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы:

CO2 + 2Mg = C + 2MgO (t);

CO2 + 2Ca = C + 2CaO (t).

Углекислый газ вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (t, kat = Cu2O);

Обратите внимание! При взаимодействии углекислого газа с пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород:

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑.

Качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т.е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета – карбонат кальция:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.

Углекислый газ – газообразное вещество без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Термически устойчив. При сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Углекислый газ в твердом агрегатном состоянии носит название «сухой лед» и легко возгоняется при комнатной температуре. Углекислый газ плохо растворим в воде, частично реагирует с ней. Плотность – 1,977 г/л.

Свойства токсичного вещества

В природе и свойствах угарного газа нет ничего необычного. По сути, это продукт частичного окисления угля или угольсодержащих видов топлива. Формула угарного газа проста и незамысловата – СО, в химических терминах — монооксид углерода. Один атом углерода соединен с атомом кислорода. Так уж устроена природа процессов горения органического топлива, что угарный газ является неотъемлемой частью любого пламени.

Угли, родственные им виды топлива, торф, дрова при нагреве в топке газифицируются в угарный газ, и только потом дожигаются притоком воздуха. Если угар просочился из камеры горения в помещение, то он будет оставаться в стабильном состоянии до момента, когда вентиляцией угарный поток будет вынесен из комнаты или накапливаться, заполняя все пространство, от пола до потолка. В последнем случае спасти положение может только электронный датчик угарного газа, реагирующий на малейшее повышение концентрации токсичного угара в атмосфере помещения.

Что необходимо знать об угарном газе:

• В стандартных условиях плотность угарного газа – 1,25 кг/м3, что очень близко к удельному весу воздуха 1,25 кг/м3. Горячий и даже теплый монооксид легко поднимается под потолок, по мере остывания оседает и перемешивается с воздухом;
• Угарный газ не имеет вкуса, цвета и запаха, даже в условиях высокой концентрации;
• Для начала образования угарного газа достаточно нагреть металл, контактирующий с углеродом, до температуры в 400-500оС;
• Газ способен гореть в воздухе с выделением большого количества тепла, примерно 111 кДж/моль.

Опасно не только вдыхание угарного газа, газовоздушная смесь способна взрываться при достижении объемной концентрации от 12,5% до 74%. В этом смысле газовая смесь похожа на бытовой метан, но гораздо опаснее сетевого газа.

Метан легче воздуха и менее токсичен при вдыхании, кроме того, благодаря добавке в газовый поток специальной присадки – меркаптана, его наличие в помещении легко уловить по запаху. При небольшой загазованности кухни можно без последствий для здоровья войти в помещение и проветрить его.

С угарным газом все сложнее. Близкое родство СО и воздуха препятствует эффективному удалению токсичного газового облака. По мере охлаждения облако газа будет постепенно оседать в области пола. Если сработал датчик угарного газа, или обнаружилась утечка продуктов горения из печи или котла на твердом топливе, необходимо немедленно принимать меры к проветриванию, иначе первыми пострадают дети и домашние питомцы.

Подобное свойство угарного облака ранее широко использовалось для борьбы с грызунами и тараканами, но эффективность газовой атаки значительно ниже современных средств, а риск заработать отравление несоизмеримо выше.

К сведению! Газовое облако СО, при отсутствии вентиляции, способно сохранять свои свойства без изменений длительное время.

При наличии подозрения в накоплении угарного газа в подвальных помещения, подсобках, котельных, погребах первым делом необходимо обеспечить максимальное проветривание с кратностью газообмена 3-4 единицы в течение часа.

Условия появления угара в помещении

Монооксид углерода можно получить с помощью десятков вариантов химических реакций, но для этого необходимы специфические реактивы и условия их взаимодействия. Риск заработать отравление газом таким способом практически равен нулю. Основными причинами появления угарного газа в котельной или в помещении кухни остаются два фактора:

• Плохая тяга и частичное перетекание продуктов горения из очага горения в помещение кухни;
• Неправильная эксплуатация котельного, газового и печного оборудования;
• Пожары и локальные очаги возгорания пластика, проводки, полимерных покрытий и материалов;
• Отходящие газы из канализационных коммуникаций.

Источником угарного газа может стать вторичное горение золы, рыхлых отложений сажи в дымоходах, копоть и смола, въевшиеся в кирпичную кладку каминных полок и сажегасителей.

Чаще всего источником газового СО становятся тлеющие угли, догорающие в топке при закрытой задвижке. Особенно много выделяется газа при термическом разложении дров в отсутствии воздуха, примерно половину газового облака занимает угарный газ. Поэтому любые эксперименты с копчением мяса и рыбы на дымке, получаемом от тлеющей стружки, должны выполняться только на открытом воздухе.

Незначительное количество угарного газа может появляться и в процессе приготовления пищи. Например, все, кто сталкивался с установкой на кухне газовых отопительных котлов с закрытой топкой, знают, как реагируют датчики угарного газа на жареную картошку или любые продукты, приготовленные в кипящем масле.

Монооксид углерода

Угарным газом называют оксид углерода с формулой CO. Кроме того, это соединение называют монооксидом и окисью углерода. Он представляет собой бесцветный безвкусный горючий газ без запаха, который легче воздуха. Вещество образуется в случаях, когда топливо сгорает не до конца. Оно плохо растворяется в воде.

У молекулы этого оксида линейное строение. Между атомами его элементов образуется тройная связь. Два неспаренных электрона обоих элементов образуют пару ковалентных связей. Третья же связь возникает, когда электронная пара кислорода размещается на свободной орбитали атома углерода.

У молекулы слабая полярность. Наличие двух неспаренных электронов говорит о том, что в этом соединении углерод проявляет валентность II.

Строение молекулы

Во-первых, по эмпирической формуле видно, что валентность углерода в соединении равна II. Так же, как и у кислорода. Следовательно, каждый из них может сформировать по две связи. Химическая формула угарного газа СО это наглядно подтверждает.

Так и происходит. Между атомом углерода и кислорода по механизму обобществления неспаренных электронов происходит образование двойной ковалентной полярной связи. Таким образом, структурная формула угарного газа принимает вид С=О.

Однако на этом особенности молекулы не заканчиваются. По донорно-акцепторному механизму в молекуле происходит формирование третьей, дативной или семиполярной связи. Чем это объясняется? Так как после образования ковалентных связей по обменному порядку у кислорода остается две пары электронов, а у атома углерода — пустая орбиталь, то последний выступает в роли акцептора одной из пар первого. Другими словами, пара электронов кислорода размещается на свободной орбитали углерода и происходит образование связи.

Так, углерод — акцептор, кислород — донор. Поэтому формула угарного газа в химии принимает следующий вид: С≡О. Такая структуризация сообщает молекуле дополнительную химическую стабильность и инертность в проявляемых свойствах при обычных условиях.

Итак, связи в молекуле монооксида углерода:

• две ковалентные полярные, образованные по обменному механизму за счет обобществления неспаренных электронов;
• одна дативная, сформированная по донорно-акцепторному взаимодействию между парой электронов и свободной орбиталью;
• всего связей в молекуле — три.

Как СО ведет себя в организме

Для начала, откуда окись углерода берется в организме, те самые 10 мл, о которых я говорила выше? В самых общих чертах, он является одним из продуктов реакции превращения гемоглобина в билирубин. Затем он связывается гемоглобином крови и вместе с углекислым газом транспортируется в легкие, чтобы выйти из них при выдохе.

Теперь чуть подробнее про гемоглобин. В его состав входят ионы двухвалентного железа, с помощью которых происходит перенос кислорода, попавшего в организм с воздухом. Именно гемоглобин крови разносит кислород по тканям организма, чтобы они могли нормально функционировать.

Но проблема в том, что монооксид углерода присоединяется к гемоглобину во много раз легче кислорода. Так что, если в воздухе появляется избыток окиси углерода, то она составит успешную конкуренцию кислороду и будет захватывать гемоглобин, не давая кислороду присоединиться к нему. При этом образуется вещество под названием карбоксигемоглобин. Оно достаточно прочное, поэтому при длительном вдыхании СО будет накапливаться в крови, вытесняя кислород.

Карбоксигемоглобин имеет ярко-красную окраску, именно поэтому кожа человека краснеет, кровь и внутренние ткани организма становятся вишнево-красного цвета. Таким образом, при вскрытии (если дойдет до смертельного исхода) сразу становится ясно, от чего умер человек.
Это я, что называется, «на пальцах», рассказала, как происходит накопление в организме угарного газа и постепенное удушье.

Кроме того, монооксид углерода действует не только на гемоглобин. В мышечном белке миоглобине также содержатся ионы железа. С ними угарный газ соединяется, образуя карбоксимиоглобин. Правда, не так легко, как с гемоглобином крови, но, тем не менее, этого хватает, чтобы человек почувствовал мышечную слабость, которая является одним из признаков отравления.

Еще пару слов скажу о курении. Не знаю, знаете ли вы или нет, но в табачном дыме содержится до 1% угарного газа. Так что, если вы курите, то автоматически каждый день подвергаете себя хроническому отравлению этим веществом. В случае, если вы окажетесь в ситуации, когда в воздухе превышено содержание окиси углерода (например, на пожаре), то у вас гораздо больше шансов умереть, чем у некурящего человека, так как отравление наступит гораздо быстрее.

Отравлению угарным газом подвергаются также люди, которые не курят, но находятся в помещении, заполненным табачным дымом.

Влияние на организм.

Угарный газ очень ядовит. Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе промышленных предприятий считается 0,02 мг/л. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

Чрезвычайная ядовитость СО, отсутствие у него цвета и запаха, а также очень слабое поглощение его активированным углём обычного противогаза делают этот газ особенно опасным. Вопрос защиты от него был разрешён изготовлением специальных противогазов, коробка которых заполнялась смесью различных оксидов (в основном MnO2 и CuO). Действие этой смеси («гопкалита») сводится к каталитическому ускорению реакции окисления СО до СО2 кислородом воздуха. На практике гопкалитовые противогазы очень неудобны, так как заставляют дышать нагретым (в результате реакции окисления) воздухом.

Отравление угарным газом: признаки, симптомы, первая помощь, лечение

Молчаливый убийца – так называют монооксид углерода или угарный газ. Из-за отсутствия цвета и запаха газ не определяется органолептически.

По статистике, смертность от отравления угарным газом составляет 60-70% от общего количества случаев летальности от ингаляционных отравлений. ООН присвоила угарному газу 2 класс опасности.

Этиология и патогенез

Первая помощь должна быть оказана максимально оперативно, так как угарный газ быстро диффундирует через легочную капиллярную мембрану и связывается с железной частью гемма. Это происходит с примерно в 240 раз большей аффинностью, чем с кислородом.

Степень гемоглобинемии окиси углерода (CO-Hb) является функцией относительного количества СО и кислорода в воздухе, продолжительности воздействия и объема дыхания в минуту.

Некурящие могут иметь до 3% СО в крови, в то время как курильщики имеют уровни 10-15%.

Когда СО связывается с гемом, способность выделять кислород непосредственно в периферическую ткань организма снижается. Таким образом, дефицит кислорода происходит в тканях. CO влияет на периферическое потребление кислорода несколькими способами.

Концентрация СО в атмосфере обычно ниже 0,001%, но она выше в городских районах и в закрытых помещениях.

Большинство смертельных отравлений угарным газом происходит из-за пожаров, утечек в печах, портативных источников питания, работающих на бензине, гриля в помещении, выхлопных газов автомобилей. Угарный газ быстро всасывается в легкие. Выделение зависит от степени оксигенации и, в меньшей степени, минутного объема.

• Период полувыведения СО, когда человек дышит обычным воздухом, составляет около 300 минут.
• Если вы дышите богатым кислородом воздухом через маску, которая фильтрует выдыхаемый воздух, период полураспада составляет около 90 минут.
• При 100% гипербарическом кислороде это около 30 минут.

Вероятность смертельного исхода отравления возрастает при отсутствии своевременной помощи.

Как не отравиться? Правила безопасности

МЧС разработали правила безопасности по недопущению отравления угарным газом, которые включают в себя:

• Если человек находится в горящем помещении, нагнуть голову как можно ниже к полу и срочно выбираться из огня, ведь СО легче кислорода, поэтому держится в верхней части помещения;
• Не заводите автомобиль в замкнутом пространстве, гараже – только при открытом помещении;
• Периодическая проверка исправности вытяжной системы, вентиляции помещения;
• Установка в жилом помещении системы контроля загазованности;
• Своевременно производить чистку дымоходов;
• Проводить профилактический осмотр газового оборудования с проверкой оного на предмет утечек;
• При постройке отопительной системы в доме приглашать проверенных специалистов, которые имеют сертификаты на данный вид деятельности;
• Не покупайте б/у отопительную и газовую технику, а также, если это оборудование сомнительного происхождения/производителя;
• При работе с газовым оборудованием (установка, настройка) использовать индивидуальные защитные средства.

Важно! Прикрытие органов дыхания влажной тканью во время пожара способно частично задержать лишь некоторые продукты горения, однако, молекулы СО настолько мелки, что защититься от них таким приспособлением практически невозможно.

Нахождение в природе

Основной источник СО в атмосфере Земли — лесные пожары. Ведь главный способ образования данного газа естественным путем — это неполное сгорание различного вида топлива, в основном органической природы.

Антропогенные источники загрязнения воздуха монооксидом углерода так же немаловажны и дают по массовой доле такой же процент, как и природные. К ним относятся:

• дым от работы фабрик и заводов, металлургических комплексов и прочих промышленных предприятий;
• выхлопные газы из двигателей внутреннего сгорания.

В природных условиях угарный газ легко окисляется кислородом воздуха и парами воды до углекислого газа. На этом основана первая помощь при отравлении этим соединением.

Использование в промышленности

В металлургической промышленности для реакций восстановления металлов из их оксидов или солей используется часто именно угарный газ. Формула образующегося в результате соединения — СО2. Также формируется чистое вещество — металл.

Кроме того, монооксид углерода применяют:

• для обработки мясных и рыбных продуктов, что позволяет придать им свежий вид;
• для синтезов некоторых органических соединений;
• как компонент генераторного газа.

Поэтому это вещество является не только вредоносным и опасным, но еще и весьма полезным для человека и его хозяйственной деятельности.

• https://www.gasdetecto.ru/podderzhka/stati/ugarnyj-gaz-vozdejstvie-na-cheloveka-i-pribory-ego-kontroliruyuschie/
• https://istra-gaz.ru/raschety/ugarnyj-gaz-primenenie.html
• https://bouw.ru/article/ugarnyy-gaz
• https://nauka.club/khimiya/oksid-ugleroda.html
• https://FB.ru/article/184533/ugarnyiy-gaz-formula-i-svoystva
• https://kidschemistry.ru/ximicheskie-i-fizicheskie-svojstva-ugarnogo-gaza.html
• https://www.schoolchemistry.ru/katalog/uggaz.htm
• https://www.med24.online/articles/otravlenie_ugarnym_gazom_priznaki_simptomy_pervaya_pomosch/
• https://medicina.dobro-est.com/otravlenie-ugarnyim-gazom-simptomyi-i-pervaya-pomoshh-lechenie.html

https://cosmoangel.ru/talismany/Pary-rtuti-legche-ili-tiazhelee-ai05ol/